下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A.氯气比硫单质更易与氢气反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫

下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A.氯气比硫单质更易与氢气反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫

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下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A.氯气比硫单质更易与氢气反应B.HClO4酸性比H2SO4
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定

答案
C
解析
非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强。
所以答案选C。
举一反三
下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl)的是  (   )
A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸

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向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是(  )
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.KBr溶液

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在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中,
(1)不能用浓硫酸干燥的气体有_____________________________;
(2)酸雨主要有________________________气体造成的;
(3)比空气轻的气体有___________________________;
(4)用水作溶剂,可进行喷泉实验的气体有_________________;
(5)能用碱石灰干燥的气体有__________________________________;
(6)能使品红溶液褪色的气体有________________________________;
(7)可导致光化学烟雾的气体有________________________________。
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洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳2制取漂白粉,化学反应方程式为__________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应
方程式为____________________________________________________。
(4)(1)和(3)的反应中,属于氧化还原反应的是(填编号)_________________________。
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实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2­。
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_____________,还原产物是__________________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?
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