下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是 A．氯水B．次氯酸钠C．漂白粉D．氯化钙

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下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是

A．氯水

B．次氯酸钠

C．漂白粉

D．氯化钙

答案

解析

分析：根据物质是否具有强氧化性来分析使有色布条褪色，具有强化性的物质使有色物质褪色后，颜色不会恢复．
解答：解：A、因氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故A错误；
B、因次氯酸钠溶液在漂白时，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故B错误；
C、漂白粉的主要成分就是次氯酸钙，次氯酸钙溶液在漂白时，跟稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以有色布条会褪色，故C错误；
D、因氯化钙溶液中无次氯酸也不会生成次氯酸，所以有色布条不会褪色，故D正确；
故选D．

举一反三

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用下列一种试剂，这种试剂是

A．KSCN

B．BaCl₂

C．NaOH

D．HCl

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一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O₃^-离子的反应为： 6Ca（OH）₂+6C1₂ ="=" 5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+ 6 H₂O。

⑴t₂时，Ca（C1O）₂、Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）₂的质量是　　　克
（2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O^-）和n（C1O₃^-）的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO^-）/n（ClO₃^-） 2．（填">"、"<"或"="）；
（3）若n（ClO^-）/n（ClO₃^-） = a，则n（Cl^-）=________mol（用含a的代数式表示）

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（8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，该反应被氧化的元素为         （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂，则转移的电子数目是         个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因                                                                             。
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
                                                             ；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式                           _。

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有反应2FeS0₄=Fe₂0₃+S0₂↑+S0₃↑，将生成的混合气体通入BaCl₂溶液中生成的沉淀是

A．Ba(HS0₃)₂

B．BaS0₃

C．BaS0₄

D．BaS0₃和BaS0₄

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臭氧的化学式是O₃下列对臭氧的说法不正确的是（）

A．它由氧元素组成	B．它与氧分子互为同分异构体
C．它是氧的同素异形体	D．一个臭氧分子由3个氧原子构成

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