(10分)把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,
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(10分)把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H+)为0.4 mol·L-1。试求原混合物的总质量。 |
答案
13.6 g |
解析
因滤液显酸性(即盐酸过剩),所以,残留固体只可能是铜,据题意可得反应物和生成物变化的关系:
由Cu元素守恒可得: n(CuO)="n(Cu)=1.28" g/64 mol·L-1="0.02" mol 由氯元素守恒可得: 2n(FeCl2)+n(HCl)余=n(HCl)总="0.44" mol 即2n(FeCl2)+0.08 mol="0.44" mol,则n(FeCl2)="0.18" mol。 又由氢元素守恒可得: 2n(H2O)生成+2n(H2)+n(HCl)余=n(HCl)总="0.44" mol,解得反应产物中水的物质的量为n(H2O)生成="0.14" mol。 由氧元素守恒可得: 3n(Fe2O3)+n(CuO)=n(H2O)生成, 解得:n(Fe2O3)="0.04" mol 最后由铁元素守恒可得: n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2) 解得:n(Fe)="0.1" mol 综上可知,原混合物总质量为: m(总)="56" g·mol-1×0.1 mol+160 g·mol-1×0.04 mol+80 g·mol-1×0.02 mol="13.6" g |
举一反三
关于氨的下列叙述中,错误的是A.氨易液化,因此可用来做制冷剂 | B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验 | C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) | D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色 |
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将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀生成,则该气体不可能为 |
同温同压下,两个等体积的干燥试管中分别充满①NH3 ②NO2,倒置于水槽中。经充分溶解(或反应)后,设溶质不扩散到试管外,试管内溶液的物质的量浓度为 |
根据硝酸尾气处理原理:NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O,下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是(n表示物质的量)A.n(NO2)∶n(O2)="4∶1" | B.n(NO2)∶n(NO)=1∶1 | C.n(NO)∶n(O2)="4∶1" | D.n(NO2)∶n(NO)=1∶4 |
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(8分)有四瓶贴有标签的溶液,它们可能是碳酸钾、硝酸钡、硫酸氢钠和硫酸钾溶液。现进行有关实验,并记录部分现象。
(1)推断A是_____________、B是______________、C是______________、D是_____________。 (2)D和B反应的离子方程式是____________________________________________________。 (3)A和B反应的化学方程式是 _____________________________________________________。 |
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