CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（）A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物B．它们都是无色、密度比空气大的

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CO₂、NO₂、SO₂是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（）

A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物

B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．人类活动中过度排放CO₂、SO₂和NO₂，都会引起酸雨

D．它们在反应中都可做氧化剂

答案

解析

试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则CO₂和SO₂是酸性氧化物，但NO₂不是酸性氧化物，A不正确；CO₂没有毒，NO₂是红棕色气体，B不正确；CO₂不能形成酸雨，但可以造成温室效应，C不正确；三种气体在反应中均可以得到电子，做氧化剂，D正确，答案选D。₂、NO₂和SO₂三种气体的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材基础知识，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意相关知识的识记和有关概念的理解是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识。

举一反三

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）Ca（ClO）₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
（2）棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，配平并补充完整下列反应方程式：
______Cl₂＋_______Na₂CO₃＋________＝_______NaHCO₃＋____NaCl＋____ Cl₂O
（3）黄色气体ClO₂可用于污水***菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，此反应的离子方程式为__________。
②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂，每生成1mol Cl₂转移电子的物质的量为__________。
③ClO₂可将废水中的Mn²^＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用。
已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
②

则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H₂O中
H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

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该学习小组通过查阅资料发现用KClO₃和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl₂并探究其有关性质：

（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：                        。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：                              。
（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为          。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为       （选填序号）。
a A、B之间                           b．B、C之间
c．C、D之间                          d．D之后
（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是                   ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂       （选填序号，多选）。
a．氯水                                 b．蒸馏水和铁粉
c．蒸馏水和氢氧化钠溶液                 d．蒸馏水和KSCN溶液
（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是：                                。

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某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A．Cl₂与CH₄取代反应后的产物：
B．向烧碱液中通入SO₂后的产物：
C．铁和稀硝酸反应：
D．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是。装置b中发生反应的离子方程式是。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是。

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为，其目的是。
已知：

（3）操作Ⅲ的程序依次为、、过滤、自然干燥．得到CuCl₂·xH₂O晶体。
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是，试提出两种不同的改进方案：① ；② 。

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某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
（1）烧瓶中反应的化学方程式是      。
（2）饱和食盐水的作用是      。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl₂（g）＋2NaOH（aq）═ NaCl（aq）＋NaClO（aq）＋H₂O（l）H₁=－101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）＋NaClO₃（aq）H₂=－112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢
根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：      。
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液。
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是      。
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是      。

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CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物B．它们都是无色、密度比空气大的