A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若A、D两气体混合见光爆炸,A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴,则C瓶装

A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若A、D两气体混合见光爆炸,A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴,则C瓶装

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若A、D两气体混合见光爆炸,A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴,则C瓶装的气体是
A.HBr                B.HCl                        C.Cl2                                   D.H2
答案
B
解析

举一反三
(8分)将NaCl与NaI的混合物40 g配成溶液,在此溶液中通入足量Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧至质量不再变化时,冷却后称量其质量为21.7g,求:
(1)原混合物中NaCl的质量分数;      (2)反应的Cl2在标况下的体积。
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(12分)原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素,已知三种元素的原子序数之和等于16,单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系(反应条件已略)。已知:甲、乙分子中均含有10个电子;丙分子中含有15个电子。请回答:

(1)Y2的电子式是___ ______;该分子中有      个σ键,      个π键。
(2)甲属于(填“极性”或“非极性”)      分子;晶体中甲分子的配位数为       
(3)乙分子的VSEPR模型名称为          ,分子的立体构型名称为            
(4)写出乙与Z2反应生成丙的化学方程式                              
(5)工业上用氧化铝、碳和乙在1400℃条件下反应,制取由元素Y和Al组成的化合物丁,同时还有CO和X2生成。已知反应中消耗1mol乙,可生成1.5molCO和1.5molX2。写出反应的化学方程式:                             ,氧化剂为         
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把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后,溶液分层且上层近乎无色的是
A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.碘化钾溶液

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下列实验现象和结论一致,正确的是
A.常温下,Cu片投入到浓硫酸中不反应,说明浓硫酸使Cu产生钝化现象
B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在
D.将一支用排空收集SO2的试管倒放在足量的水中,试管内仍有气体,说明SO2微溶于水

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工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费,有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,下列说法正确的是                     (   )
A.假设这种想法可行,则可能在制取盐酸的同时,获取电能
B.负极材料用锌,正极材料用石墨,用氢氧化钠作电解质溶液
C.通入氢气的电极为原电池的正极
D.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

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