实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是( )A．44.8 LB．22.4

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实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是( )

A．44.8 L	B．22.4 L
C．小于22.4 L	D．介于22.4 L于44.8 L之间

答案

解析

略

举一反三

(8分)实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO₄参加了反应？

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（12分）氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O ⇌ HCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

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将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

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海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：