氯气是一种化学性质活泼的气体.(1)氯气是一种具有______气味的气体,密度比空气的______(填“大”或“小”),若采用如图装置收集氯气,则氯气应由___
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氯气是一种化学性质活泼的气体. (1)氯气是一种具有______气味的气体,密度比空气的______(填“大”或“小”),若采用如图装置收集氯气,则氯气应由______管(填“A”或“B”)通入. (2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为______,该反应可用于工业上制取漂白液,其有效成分是______.
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答案
(1)氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味,密度比空气大,能溶于水,有毒的气体;氯气密度比空气大,采用多用瓶收集气体,应长进短出; 故答案为:刺激性;大;A; (2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应可用于工业上制取漂白液,其有效成分是NaClO; 故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;NaClO; |
举一反三
关于氯的叙述中,下列正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 | B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 | C.氯气可用向下排空气法收集 | D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 |
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SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2 | C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质 | D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的 |
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下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,只能做氧化剂 | B.Cl、Cl为氯元素的两种同位素,化学性质不同 | C.1.12L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数) | D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 |
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某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应,反应后温度将升高),A中盛浓盐酸,C中盛潮湿的消石灰,据此回答下列问题: (1)①烧瓶B中发生反应的化学方程式______. ②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是:______.(填符号) a.酸性b.氧化性c.还原性d.碱性e.易挥发性 ③下列有关说法正确的是______.(以下气体体积都在标状况下测定) A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L C.若有0.4molHCl参加反应,可制得氯气2.24L D.若有0.4molHCl被氧化,可制得氯气2.24L (2)D中所盛的试剂是______,其作用是:______. (3)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是______. (4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应: ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______. ②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)______.为避免此副反应发生,可采取的措施是______.
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(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余.由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______. A.Cl2:H2=1B.Cl2:H2<1C.Cl2:H2≥1D.Cl2:H2≤1 (2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为1:2,所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收. ①求原NaOH溶液的质量分数.(结果用小数表示,保留3位小数) ②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和. ③求溶液中ClO-的物质的量. |
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