甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红
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| 甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么气体丙是 |
| [ ] |
A．H2
B．Cl2
C．HBr
D．HCl |
答案
| D |
举一反三
| 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是 |
| [ ] |
A．NaCl、NaBr、NaI
B．NaCl、NaBr
C．NaCl
D．NaCl、I2 |
| 下列叙述中正确的是 |
| [ ] |
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O |
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| 对实验现象的“解释或结论”正确的是 |
| [ ] |
| 实验现象 | 解释或结论 | | A. | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | | B. | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 | | C. | d处立即褪色7 | 氯气与水生成了漂白性物质 | | D. | e处变红色 | 还原性：Fe2+>Cl- | | 某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 | | [ ] | ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④
B．②③④
C．①③⑤
D．②④⑤ | | 下列实验设计和结论相符的是 | | [ ] | A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
B. 现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体
C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | 最新试题
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