为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
题型:不详难度:来源:
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 ; (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中 ____ ,丙中 ______ ; (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ; (4)写出甲中反应的化学方程式 。 |
答案
(1)A,F,E.C,D,B (2)乙中出现白色沉淀,丙中品红未褪色 (3)吸收SO2 (4) |
解析
试题分析:碳与浓硫酸反应中,会有二氧化硫杂质生成,丁装置主要是除去二氧化硫,丙装置主要是验证二氧化硫是否完全除去,乙装置主要是验证产物中是否含有二氧化碳。 |
举一反三
(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。 (2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为__________________________。 (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题: 限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。 (ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3; 假设二:该白色沉淀为________; 假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 (ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作
| 预期现象和结论
| 将D中沉淀过滤,洗涤干净备用
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| 用另一干净试管取少量沉淀样品,加入 ______
| __________
| (ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式: __________________________________________________。 |
下列表述正确的是( ) ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6 |
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应:NO2 + SO2NO + SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( ) |
下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
| 实验事实
| 结论
| A
| 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
| HClO的酸性比H2SO4强
| B
| 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
| 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
| C
| SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
| SiO2属于两性氧化性
| D
| 将SO2通入溴水中,酸性高锰酸钾溶液褪色
| SO2具有漂白性
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(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动: [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。 A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是 。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。 A.A之前 B.A—B间 C.B—C间 D.C—D间 (6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 。 |
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