分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验(1)B是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请在答题卷上把导管补充完整
题型:不详难度:来源:
分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041751-12083.jpg) (1)B是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请在答题卷上把导管补充 完整 。 (2)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。 (3)实验中D中的现象 。 (4)实验中,该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余;该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余,下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是 填字母编号)。 a.BaCl2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.银粉 d.Na2CO3粉末 (5)若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应,铜完全溶解。请回答: ①反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L。 ②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为 mol。 ③待产生的气体全部释放后,向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中 的Cu2+全部转化为沉淀,则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度= mol·L-1。 |
答案
(1) (2)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041751-76843.png) (3)紫色石蕊试液变红 (4)bd (5)① 5.6;② 0.25;③(aV×10-2+5) |
解析
试题分析:(1)作图时B装置中导气管长进短出;(2)铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜,注意配平;(3)二氧化硫溶于水,得到的的溶液显酸性 ,紫色石蕊试液变红;(4)能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是b、d,a.反应后生成的硫酸铜中也含有硫酸根离子,能与BaCl2溶液生成白色沉淀,不能检验出硫酸的存在;b.如果溶液中有硫酸剩余,加入Ba(NO3)2溶液,除了生成白色硫酸钡沉淀,还会在烧瓶口处观察到红棕色的NO2气体,故能检验出硫酸的存在;c.加入银粉没有明显变化,不能检验出硫酸的存在;d.如果溶液中有硫酸剩余,加入Na2CO3粉末会生成无色的CO2气体,故能检验出硫酸的存在;(5)①根据铜的质量,利用铜与硫酸反应的化学方程式计算;②根据元素守恒,被还原的H2SO4的物质的量等于生成SO2的物质的量;③“恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀”,则此时,溶液为Na2SO4溶液,根据硫元素守恒,则硫酸的物质的量:n(H2SO4)=n(Na2SO4)+n(SO2)=n(NaOH)×1/2+n(SO2),然后根据c=n/V(aq)计算。 |
举一反三
(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041747-83644.jpg) (1)装置I中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041747-39615.jpg) 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113041747-36301.jpg) (已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI) ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。 ②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 |
化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 | B.84消毒液的有效成分是NaClO | C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | D.装饰材料释放的甲醛会造成污染 |
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下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 | B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 | C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 | D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI |
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(本题共12分) 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空: (1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________ (2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________ (3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,其原因是________。 已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________ (5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。 |
(本题共14分) 硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算: (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。 (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水? (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下: 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2 若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。 (4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。(已知空气组成:N2体积分数0.79、O2体积分数0.21) |
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