海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示
题型:不详难度:来源:
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示,下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3- | B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 | C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42- | D.经稀释“排放”出的废水中,SO42-浓度与海水相同 |
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答案
D |
解析
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO3-离子,CO32-、HCO3-都能发生水解,呈现碱性,A正确;氧气具有氧化性,可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化为硫酸,B正确;氧化后的海水需要与天然水混合,冲释海水中的酸,才能达到排放,C正确;经过稀释与海水混合,SO42-浓度比海水要小,D错;答案选D。 |
举一反三
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 | B.硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂 | C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 | D.SO2具有氧化性,可用来漂白纸浆 |
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将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是
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某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96~98.3%,欲得其准确的值,有效的方法是A.测pH值 | B.测导电性大小 | C.测密度 | D.进行中和滴定 |
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某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
(1)白色沉淀是 。 (2)甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是: ① ② 乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹; ②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。 (3)操作①的目的是 ,集气瓶B中的试剂是 。 (4)该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ,理由是 。 丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
坩埚质量
| 坩埚与晶体总质量
| 加热后坩埚与固体总质量
| 第一次称量
| 第二次称量
| 11.710g
| 22.700g
| 18.621g
| a
| (5)若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为 。 (6)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x 的实测值 (保留二位小数),相对误差 。 |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,再通入足量的BaCl2溶液,结果为 A.产生BaSO4和BaSO3沉淀 | B.无沉淀产生 | C.产生BaSO4沉淀 | D.产生BaSO3沉淀 |
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