某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO
题型:不详难度:来源:
某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。 (2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题: 限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。 (ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3; 假设二:该白色沉淀为________; 假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 (ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作
| 预期现象和结论
| 将D中沉淀过滤,洗涤干净备用
|
| 用另一干净试管取少量沉淀样品,加入______________
| _________________________
| (ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式: __________________________________________________。 |
答案
(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或相应溶质的化学式都可以) (2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+ (3)(ⅰ)CaSO4 (ⅱ)
实验操作
| 预期现象和结论
| 过(适)量0.5 mol·L-1盐酸,塞上带导管的单孔塞,将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(或品红溶液)的试管中
| 若固体完全溶解,有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色),则假设一成立。 若固体不溶解,或溶解但无气泡或澄清石灰水未变浑浊(或品红溶液不褪色),则假设一不成立
| (ⅲ)2SO2+2H2O+Ca(ClO)2===CaSO4↓+2HCl+H2SO4 |
解析
(1)~(2)涉及SO2的性质实验。SO2既有氧化性也有还原性,但多表现还原性(能够被氧化性稍强的Fe3+、H2O2或强氧化剂HClO等氧化),一般在和H2S等-2价硫化物反应时表现其氧化性,因此B中为H2S(或Na2S、NaHS等)溶液。 (3)探究白色沉淀的成分,其实是检验SO32—和SO42—。常通过与非氧化性酸反应产生SO2使品红溶液褪色来检验SO32—或HSO3—。 |
举一反三
下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 | B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中,所得溶液的漂白性增强、pH减小 | C.BaSO3能够溶于稀盐酸,所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3 | D.一定条件下,铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,可以得到两种气体 |
|
下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是A.SO2+H2OH2SO3 | B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O | C.2SO2+O22SO3 | D.SO2+CaO=CaSO3 |
|
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热,如果处理不好,随意排放,会造成污染,而如果科学回收,可变废为宝。 (1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸处理。 ①该反应的化学方程式为_________; ②这样处理的优点是____________________。 (2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可);写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。 (3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂,硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用,不仅不需要外界供应能源,而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。 (4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气,温度在170~190℃)熄灭,被加热到700~800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉,产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气,可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。 |
某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。 (2)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去 方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 (3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。 |
SO2是常见的大气污染物之一,下列有关SO2的说法不正确的是( )A.SO2对环境的主要影响是形成酸雨 | B.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧,可以减少SO2的排放量 | C.硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率,可以减少SO2的排放量 | D.植树造林,绿化环境有利于减少空气中SO2的含量 |
|
最新试题
热门考点