某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点

题型：不详难度：来源：

某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是                    ，乙装置的优点是                   。
（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是      溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是               。
为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是                  。
（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：                                       ，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是                            。

答案

（1）有尾气处理措施（1分）；
将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”（合理描述均给分，1分）
（2）NaOH（或KMnO₄等）（1分）；玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小（1分）；从玻璃管口处鼓入大量空气（1分）
（3）Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）无水硫酸铜（1分）

解析

试题分析：根据题意：（1）有尾气处理措施；将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”
（2）吸收二氧化硫可以用NaOH（或KMnO₄等）；玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小；从玻璃管口处鼓入大量空气
（3）Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，结合题中信息可能为无水硫酸铜

举一反三

某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO₂反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO₂、SO₂虽然都是酸性氧化物，但SO₂具有较强的还原性，CO₂无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设三：反应后固体中____________ _____，证明。
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，……

（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①装置D的作用是。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断

SO₂被氧化的程度	V与m₁或m₂的关系
完全被氧化	V=0
部分被氧化
未被氧化

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将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．反应现象：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A．品红溶液

B．澄清的石灰水

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液

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已知Na₂SO₃固体与硫酸可发生反应：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑，下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：

[
（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO₂是________气体。
（2）②中的品红溶液___________________，证明SO₂有__________性。
（3）③中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。
（4）④中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。

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能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．BaCl₂溶液

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