下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D

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下列关于SO₂性质的分析，肯定错误的是

A．通入Ca(ClO)₂溶液中，有HClO生成	B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄²^－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成	D．通入KICl₂溶液中，有I^－生成

答案

解析

试题分析：A、Ca（ClO）₂+SO₂（少量）+H₂O=CaSO₄↓+HCl+HClO；Ca（ClO）₂+2SO₂（过量）+2H₂O=CaSO₄↓+2HCl+H₂SO₄；通入Ca（ClO）₂溶液中，可能有HClO生成，故A正确； B、二氧化硫通入FeCl₃溶液中，发生反应，2Fe₃⁺+SO₂+H₂O=2Fe₂⁺+4H⁺+SO₄^2-，有SO₄^2-生成，故B正确； C、通入氯水中反应，Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，无淡黄色沉淀生成，故C错误； D、二氧化硫气体通入KICl₂溶液中，二氧化硫具有还原性，被KICl₂氧化为硫酸，本身被还原为I^-，故D正确；故选C．

举一反三

浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

A．①②③④

B．①和②

C．只有①

D．①和④

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在Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中通入适量H₂S，产生的沉淀物是

A．FeS和CuS

B．CuS

C．CuS和S

D．Al₂S₃、FeS和CuS

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下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是（）

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琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：
（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。
(2) 给出A、B物质的名称：A________,B________
(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。
(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化剂
C.催化反应室中选择400－500⁰C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行
F. 将尾气中的SO₂循环利用
(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%) 20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

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某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol·L^－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为____ ，剩余固体总质量为 g
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=____ mL，若要将溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为____ 。已知K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×l0^－20,1g

=0.7）
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程________ 。

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