[2012·广东肇庆市一模](14分)I:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:(1)B、C、D分别用于检验SO
题型:不详难度:来源:
[2012·广东肇庆市一模](14分)I:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为 ; C中反应的离子方程式为 。 (2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是 (写两点)。 II:用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答: (3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。 (4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
| 若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或 SO42-。
| 步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 。
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| 步骤3: 。
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答案
(14分)(1)品红溶液 SO2+I2+2H2O =SO42-+2 I-+4H+ (2)不用加热(或节约能源或药品);相对安全;易于控制反应进行;反应更充分(任何合理的两点均给分) (3)NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- (4)
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤2:滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量2mol/L盐酸,振荡
| 若品红褪色(或有气泡),则“吸收液”中存在 SO32-。
| 步骤3:用试管取适量滤液,向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡。
| 若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡,),则“吸收液”中存在 HSO3-。
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解析
(1)用碘水检验SO2的还原性,该反应的离子方程式为:SO2+I2+2H2O =SO42-+2 I-+4H+,用H2S检验SO2的氧化性,该反应的反应方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,用品红溶液检验SO2的漂白性,故B中所盛试剂为品红溶液。 (2)用装置A2制取SO2的优点有:①反应不需要加热,比较安全;②用分液漏斗滴加反应物浓硫酸,易于控制反应进行;③滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。 (3)过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-。 (4)若“吸收液”中存在SO32-,则步骤2中的固体为BaSO3,向该固体中滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量2mol/L盐酸,振荡,固体溶解,品红溶液褪色且有气泡产生。 若“吸收液”中存在HSO3-,则步骤2中的滤液中含有HSO3-,取适量的滤液于试管中,滴加过量的l mol/LBa(OH)2溶液,会产生白色沉淀;或取适量的滤液于试管中,滴加1滴(或少量)品红溶液,再滴入2~3滴(或过量)的2mol/L盐酸,振荡,品红溶液褪色且有气泡产生。 |
举一反三
[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟](16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
实验步骤: ①先连接好装置,检验气密性,加入试剂; ②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯; ③将铜丝向上提至离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。 (3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操是 。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料: ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图的实验:
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 (6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项) 。A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在 | B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种 | C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S | D.固体甲中可能有Cu2S |
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小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧气;②反应发生条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1.其中正确的信息是( ) |
下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色,加热后又显红色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 |
(11分)某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应,用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后,将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题: (1)A装置中浓硫酸的作用是__________。 (2)部分同学依据和的反应,用类比的方法推理与反应的固体产物为__________。另一部分同学依据的强还原性和的强氧化性,猜想产物中含有。为检验生成物中是否存在,他们设计了如下实验方案:
请判断上述方案是否合理__________,简要说明理由:__________。 (3)向溶液中缓慢通入气体,请分析通入物质的量与溶液中溶质组成的关系,填写下表空格。
的范围
| 溶液中溶质的化学式
| (0,0.5)
| __________
| __________
| 、
| 请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入物质的量的变化曲线。(作图时请在起点、拐点和终点注明坐标) |
臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似,可读做二氧化氧,在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的,不过当波长在220 nm~320 nm的紫外线照射臭氧时,又会使其分解。下列说法中正确的是A.打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子 | B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 | C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 | D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 |
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