经检验,某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外,还有Na+、Cl-、、等离子,已知:c(Na+)=7×10-6 mol· L-1,c(Cl-)=3.5×10

经检验,某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外,还有Na+、Cl-、、等离子,已知:c(Na+)=7×10-6 mol· L-1,c(Cl-)=3.5×10

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经检验,某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH-外,还有Na+、Cl-等离子,已知:c(Na+)=7×10-6 mol· L-1c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1c()=2.3×10-5 mol· L-1c() =2.5×10-6 mol·L-1,则该酸雨的pH为()
A.3B.4C.5D.6

答案
C
解析
根据溶液呈电中性列出方程式(忽略OH-提供的电荷):
c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+2c()
c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1,pH=5。
举一反三
把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸,再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()
A.1.06 tB.1.98 tC.2.14 tD.2.26 t

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某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%,采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性,处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7,则2% NaOH溶液的流量为()
                
A.0.00816 m3·s-1B.0.0100 m3·s-1
C.0.016 m3·s-1D.0.0200 m3·s-1

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如右图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察,预先染成红色),沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL 浓硫酸,静置片刻。以下描述不正确的是()
                     
A.小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色
B.U形细管内左边液面下降,右边液面升高
C.有少量的白色固体析出
D.以上现象都没有,无明显变化

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硫酸工业可以用黄铁矿、硫磺或石膏为原料,其中以石膏为原料时必须和生产水泥结合起来。一种工艺是以石膏为原料先制得SO2,下列说法正确的是…()
A.用石膏制SO2的反应是一个还原反应
B.SO2转化为SO3是体积减小的可逆反应,为提高转化率,工业上一般采取加压
C.水泥工业要用纯碱为原料
D.《京都议定书》的签订对以上的硫酸生产方式没有影响

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美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为处理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程式:(1)         ;(2)        
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