向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )A.小于0.45molB.等于0.45mol
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向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )A.小于0.45molB.等于0.45mol
题型:不详
难度:
来源:
向50mL18mol/LH
2
SO
4
溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H
2
SO
4
的物质的量 ( )
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间
D.大于0.90mol
答案
A
解析
本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H
2
SO
4
反应的前提条件是浓H
2
SO
4
,开始18mol/L为浓的,但随着Cu参加反应,H
2
SO
4
被消耗变稀,此时反应已终止。其次,考查了氧化性酸在与金属发生反应时,其作用分两部分:一部分充当氧化剂,使其得电子数与金属失电子数相同,另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H
2
SO
4
="Cu"
SO
4
+SO
2
↑+2H
2
O可知如果H
2
SO
4
完全反应,也只有一半充当氧化剂被还原,故被还原18mol/L H
2
SO
4
的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。
举一反三
0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是( )
A.铁
B.铜
C.铝
D.钾
题型:不详
难度:
|
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针对以下A~D四个涉及H
2
O
2
的反应(未配平),填写空白
A.Na
2
O
2
+HCl——H
2
O
2
+NaCl
B.Ag
2
O+H
2
O
2
——Ag+O
2
+H
2
O
C.H
2
O
2
H
2
O+O
2
D.H
2
O
2
+Cr
2
(SO
4
)
3
+KOH——K
2
CrO
4
+K
2
SO
4
+H
2
O
(1)H
2
O
2
仅体现氧化性的反应是(填代号)
。
(2)H
2
O
2
既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)
。
(3)H
2
O
2
体现弱酸性的反应是(填代号)
,其理由为
。
题型:不详
难度:
|
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有一定质量的
与
的浓
充分反应,
完全溶解,同时生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中
。则气体A中各组分的体积比为
题型:不详
难度:
|
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(1)将
m
g铁粉和
n
g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入____L
b
mol·L
-
1
的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是______。
(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H
2
SO
4
中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L,其原因是__________________________________________________。
题型:不详
难度:
|
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研究性学习小组进行SO
2
的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na
2
SO
3
(固)+H
2
SO
4
(浓)=Na
2
SO
4
+SO
2
+H
2
O,制备SO
2
气体。
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO
2
的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
。
(2)将SO
2
气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是
;
②溴水溶液,现象是
;
③硫化钠溶液,现象是
。
(3)有一小组在实验中发现,SO
2
气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因
,验证方法
。
②原因
,验证方法
。
③原因
,验证方法
。
题型:不详
难度:
|
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