某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气
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某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气
题型:长春一模
难度:
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某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO
2
.
请回答下列问题:
(1)已知0.5molSO
2
被O
2
氧化成气态SO
3
,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为______.
(2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是______;装置C中浓硫酸的作用为______.
(3)停止通入SO
2
,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO
2
、SO
3
被充分吸收,操作方法是______.
(4)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl
2
溶液,得到的沉淀质量为ωg.若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数表示,结果可不化简).
答案
(1)已知0.5molSO
2
被O
2
氧化成气态SO
3
,放出49.15kJ热量,则1molSO
2
被O
2
氧化成气态SO
3
,放出98.3kJ热量,反应的热化学方程式为SO
2
(g)+
1
2
O
2
(g)⇌SO
3
(g)△H=-98.3kJ•mol
-1
,故答案为:SO
2
(g)+
1
2
O
2
(g)⇌SO
3
(g)△H=-98.3kJ•mol
-1
;
(2)依据反应2SO
2
+O
2
⇌2SO
3
可知,反应是可逆反应,A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,说明氧气对反应是过量的,促使平衡正向进行,可提高二氧化硫的转化率;装置C中浓硫酸的作用是吸收SO
3
,故答案为:提高二氧化硫的转化率;吸收SO
3
;
(3)停止通入SO
2
,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO
2
、SO
3
被充分吸收,用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫,二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收,故答案为:继续通入氧气一段时间;
(4)加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡,实验结束后,稀释装置C中的溶液,C中是硫酸,并向其中加入足量的BaCl
2
溶液,得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀;若装置D增加的质量为a g,是剩余的二氧化硫的质量;气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO
2
;依据SO
2
~SO
3
~H
2
SO
4
~BaSO
4
;根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=
w
233
mol;已知C中的浓硫酸含溶质m mol,因此,反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=(
w
233
-m)mol;剩余二氧化硫物质的量=
a
64
mol;所以二氧化硫的转化率=
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%,
故答案为:
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%.
举一反三
把SO
2
通入Fe(NO
3
)
3
溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl
2
溶液,产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,氧化剂是( )
A.SO
2
B.SO
4
2-
C.Fe
3+
D.HNO
3
题型:辽宁模拟
难度:
|
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天然海水中主要含有Na
+
、K
+
、Ca
2+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
、Br
-
、CO
3
2-
、HCO
3
-
等离子.火力发电燃煤排放的含SO
2
的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO
3
2-
、HCO
3
-
水解
B.“氧化”是利用氧气将H
2
SO
3
、HSO
3
-
、SO
3
2-
等氧化生成SO
4
2-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO
4
2-
的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
题型:南京二模
难度:
|
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为了探究硫化钠晶体(Na
2
S•nH
2
O)在空气中的变化,某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:①将少量硫化钠晶体置于表面皿上,暴露在空气中;②三天后将样品放入盛水的烧杯中,搅拌后得无色澄清溶液;③取少量该溶液加入过量盐酸中,有气体放出,且溶液保持澄清.
(1)请你根据上述记录,对放出气体进行猜想:
猜想①:可能是H
2
S; 猜想②:可能是SO
2
; 猜想③可能是CO
2
;
猜想④:可能是______; 猜想⑤:可能是______.
(2)若放出的气体是两种气体的混合气,现有:浓、稀2种品红溶液,浓、稀2种溴水,澄清石灰水,浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置,洗气瓶、试管洗气装置.请设计一个组合实验分析混合气的组成,在下表中简要写出实验方法、现象和结论:
实验方案
可能的现象和相应的结论
______
______
______
题型:肇庆二模
难度:
|
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下列叙述正确的是( )
A.将CO
2
通入BaCl
2
溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO
2
,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO
3
)
2
固体,铜粉仍不溶
C.向AlCl
3
溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO
4
溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO
4
固体,速率不改变
题型:北京
难度:
|
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用如图装置进行实验,请回答下列问题:
I.(1)若通入SO
2
气体,请填写表中空格:
B中棉花的位置
①
②
③
④
棉花浸取试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
______
______
褪色
浅黄色
体现SO
2
的性质
水溶液显酸性
漂白性
______
氧化性
题型:肇庆一模
难度:
|
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