把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,氧化剂是(  )

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,氧化剂是(  )

题型:辽宁模拟难度:来源:
把SO2通入Fe(NO33溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,氧化剂是(  )
A.SO2B.SO42-C.Fe3+D.HNO3
答案
由滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,则可知具有还原性的SO2通入Fe(NO33溶液中发生的氧化反应为
SO2→SO42-,白色沉淀为硫酸钡沉淀;三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,说明又被氧化为三价铁离子,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,把亚铁离子氧化为三价铁离子,起氧化性的是硝酸;
故选D.
举一反三
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
魔方格
下列说法错误的是(  )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
题型:南京二模难度:| 查看答案
为了探究硫化钠晶体(Na2S•nH2O)在空气中的变化,某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:①将少量硫化钠晶体置于表面皿上,暴露在空气中;②三天后将样品放入盛水的烧杯中,搅拌后得无色澄清溶液;③取少量该溶液加入过量盐酸中,有气体放出,且溶液保持澄清.
(1)请你根据上述记录,对放出气体进行猜想:
猜想①:可能是H2S;      猜想②:可能是SO2;      猜想③可能是CO2
猜想④:可能是______;  猜想⑤:可能是______.
(2)若放出的气体是两种气体的混合气,现有:浓、稀2种品红溶液,浓、稀2种溴水,澄清石灰水,浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置,洗气瓶、试管洗气装置.请设计一个组合实验分析混合气的组成,在下表中简要写出实验方法、现象和结论:
题型:肇庆二模难度:| 查看答案
题型:北京难度:| 查看答案
实验方案可能的现象和相应的结论
____________
______
下列叙述正确的是(  )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO32固体,铜粉仍不溶
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
用如图装置进行实验,请回答下列问题:

魔方格

I.(1)若通入SO2气体,请填写表中空格:
题型:肇庆一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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B中棉花的位置
棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸
现象____________褪色浅黄色
体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性______氧化性
下列实验现象描述正确的是(  )
A.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧,火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合,溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现