把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ ）
题型：辽宁模拟难度：来源：
| 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ ） |
答案
由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为
SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡沉淀；三价铁离子具有氧化性被还原为亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，说明又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸；
故选D． |
举一反三
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）| A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 | | B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- | | C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 | | D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
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为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清．
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S； 猜想②：可能是SO2； 猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是______； 猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
| 实验方案 | 可能的现象和相应的结论 | | ______ | ______ | | ______ | 下列叙述正确的是（ ）| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 | | B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 | | C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 | | D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
| 用如图装置进行实验，请回答下列问题：
I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ | | 棉花浸取试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 | | 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 | | 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 | 下列实验现象描述正确的是（ ）| A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 | | B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色 | | C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色 | | D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 |
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