下列物质间的反应没有明显反应现象的是（　　）A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水

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下列物质间的反应没有明显反应现象的是（　　）

A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化

B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中

C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近

D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

答案

A、常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，故A错误；
    B、二氧化硫气体通入溴水发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，溴水橙色褪去；二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色；故B正确；
    C、浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发的出NH₃气体和HCl气体可以直接化合，生成氯化铵固体形成白烟，故C正确；
    D、因HCl可使与烧碱反应，溶液碱性消失，溶液红色褪去，故D正确；
    故选：A．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．放热反应一定能自发进行

B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性

C．将AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al₂O₃

D．工业上能通过BaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）⇌BaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）反应先制得BaCO₃，再由BaCO₃进一步制取可溶性钡盐，是因为K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

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（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体______（答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体______．写出反应的离子方程式______．
（2）①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式______．
②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？______．简要说明理由：______．
③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

魔方格

装置中B的作用是______，D的作用是______．
④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）______．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．魔方格

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如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．
（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______．
（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是______，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是______．
（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是______，有关反应的离子方程式为______．魔方格

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某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

魔方格

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______；
（2）反应后，装置B中发生的现象是______，反应的离子方程式为______；装置C中的现象是______，表现了SO₂的______；装置D中现象是______，发生反应的化学方程式为______；
（3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
（4）F装置的作用是______，漏斗的作用是______．

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SO₂能使品红的红色溶液变为无色，体现了SO₂的（　　）

A．氧化性	B．还原性
C．漂白性	D．酸性氧化物的性质

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下列物质间的反应没有明显反应现象的是（ ）A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水