(1)HNO3具有强氧化性,与SO2发生氧化还原反应,所以不能选择①20%的HNO3溶液;由于SO2气体是易溶于水的气体,所以选择②80%的H2SO4溶液,又由于CaSO4固体微溶,容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行,所以选用③Na2SO3固体,保证反应均匀进行,故答案为:②③; (2)由于水易于Mg反应,则进入硬质大试管的为纯净干燥的气体,可用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥SO2,装置图为
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,故答案为:
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; (3)SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性,已知CO2+2MgC+2MgO,则有SO2+2MgS+2MgO,由存在S+MgMgS,所以Mg与SO2反应的产物除MgO外还有 MgS,检验MgS,可加入稀硫酸,发生:MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑,H2S具有臭鸡蛋气味. 故答案为:MgS;取少量固体于试管中,加入稀硫酸,放出有臭鸡蛋气味的气体. |