形成酸雨的原理之一可表示如下:试回答下列问题:(1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是______(填标号).(2)从保护环境的角度出发,工业上正努力从酸雨产生
题型:不详难度:来源:
形成酸雨的原理之一可表示如下:
试回答下列问题: (1)图中三个反应不属于氧化还原反应的是______(填标号). (2)从保护环境的角度出发,工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理,以减小酸雨的污染.方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素,利用这一原理,可在工厂的烟道气中通入合适的______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2;方法二是一些工厂用过量的氨水(NH3•H2O)吸收SO2,此化学反应的产物是______. (3)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等,为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为硫酸钙等.写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式:______. |
答案
(1)含硫物质燃烧生成二氧化硫是氧化还原反应,二氧化硫被氧化为三氧化硫是氧化还原反应,三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反应,反应过程中无元素化合价变化,是非氧化还原反应; 故答案为:③; (2)减小酸雨的污染.方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素,利用这一原理是利用二氧化硫的氧化性,可以通入还原剂还原二氧化硫除去二氧化硫;用过量的氨水(NH3•H2O)吸收SO2,二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水,氨水过量反应生成亚硫酸铵和水; 故答案为:还原剂,亚硫酸铵、水; (3)废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等,为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为硫酸钙等,利用氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫,和碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳写出,发生的反应为:2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2; 故答案为:2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2; |
举一反三
煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是( ) ①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮.A.①② | B.①③ | C.③④ | D.②④ | 现有A.二氧化硅B.三氧化二铁C.二氧化硫D.三氧化二铝.请你根据已有的知识,选择合适的物质,用字母代号填空: (1)能形成酸雨的是______;(2)光纤制品的基本原料______; (3)属于两性氧化物的是______;(4)红棕色固体是______. | 酸雨是大气污染物之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验: ①测得该雨水样品的pH为4.73; ②向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成; ③每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 | 酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大,减少二氧化硫等污染物的排放,保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生,分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定. 第一组,取刚降到地面的酸雨水样,进行了如下实验: (1)将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中 (2)每隔一定时间测定其pH,数据如表Ⅰ所示. (3)向雨水试样中滴加氯化钡溶液,有白色浑浊出现 表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 | pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑. Ⅰ.反应产生的SO2是大气污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常温下,0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH小于7,则溶液中c(H2SO3)______c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是______. Ⅱ.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制. (1)请完成下列粗铜电解得到精铜的原理:电解池中______作阴极. (2)精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子.已知25℃时如下数据,请完成下列问题:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |
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