事实 | 解释或结论 | |
A. | 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应 |
B. | 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH | 非金属性:C < Si |
C. | 向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色;再向 溶液中加入几滴新制氯水,容液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
D. | 浓、稀HNO3分别与铜反应,还原产物分别为NO2和 NO稀HNO3 | 氧化性比浓HNO3强 |
C | ||
下列说法正确的是 | ||
[ ] | ||
A. 向试管中注入一定量的卤代烃和饱和氢氧化钾乙醇溶液加热,取反应后的少量液体于另一试管中并滴加硝酸银溶液,若发现有淡黄色沉淀说明原卤代烃中含溴原子 B. 进行镀锌铁皮镀层厚度测定时,当产生氢气的速率显著减慢时,可判断锌镀层完全反应 C. 将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 D. 用纸层析法对试液进行分离后,必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点 | ||
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 | ||
[ ] | ||
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 | ||
不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa,温度为0℃)。 | ||
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是_____________ 。 A.200 mL B.400 mL C.500mL (2)若1.30g锌粒完全溶解,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。 (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体,则有方程:a g/65g·mol-1=b g/64g·mol-1+V mL/22400 mL·mol-1,其依据的原理是____________________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌,再加入V L c mol/L 浓硫酸,充分反应后锌有剩余,测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g,则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比 n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的比值将__________ (填偏大、偏小或无影响) |