用FeCl3溶液分别做如下实验,按要求将答案填在空格内。(1)向其中投入少量金属钠,现象是___,反应的化学方程式是____。(2)向其中加入过量铁粉,现象是
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用FeCl3溶液分别做如下实验,按要求将答案填在空格内。 (1)向其中投入少量金属钠,现象是___,反应的化学方程式是____。 (2)向其中加入过量铁粉,现象是 ____,反应的化学方程式是 ____。将反应后的溶液分装在两支试管中,一支试管中加入氯水,现象是 ____,反应的离子方程式是____ 。另一支试管中加入氢氧化钠溶液,现象是 ____,反应的化学方程式是____。 (3)向其中加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液的颜色呈蓝色,其反应的离子方程式为____ 。 (4)向其中通入硫化氢气体,现象是___ ,反应的离子方程式是___ ,溶液的酸性___。 (5)给FeCl3溶液小心加热至出现红褐色,反应的化学方程式为____。 |
答案
(1)钠浮在液面上熔化成小球至消失,溶液中出现红褐色沉淀 ;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl (2)铁粉溶解.溶液由黄色变成淡绿色 ;2FeCl3+Fe =3FeCl2 ;溶液由淡绿色变成黄色 ;2Fe2++Cl2= 2 Fe3++2Cl- ;出现灰白色絮状沉淀,迅速变灰绿色,最终变成红褐色 ;FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl. 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (4)溶液由黄色变淡绿色,并出现黄色沉淀 ;2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+ 2H+ ;增强 (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3 HCl |
举一反三
标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2, 所得溶液pH变化如图所示。下列分析中,正确的是 |
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A.ab 段反应是:SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1 D.b 点对应的溶液导电性最强 |
有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1:1组成的化合物,a、b、c元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平): ①b+c→Y ②a+c→Z ③X+Y→m ④X+Z→c+n ⑤Y+Z→c+n |
(1)上述反应中,有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。 (2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物,则X的化学式是____________。 (3)③反应的化学方程式是________________________________________________。 (4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。 |
和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 |
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A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液 D.H2SO4溶液 |
向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体,充分 反应后,将得到溶液小心减压蒸干,得固体7.9g,则该无水物一定含有的物质为 |
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A.Na2S和NaHS B.Na2S和NaOH C.NaHS D.Na2S |
向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体,充分 反应后,将得到溶液小心减压蒸干,得固体7.9g,则该无水物一定含有的物质为 |
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A.Na2S和NaHS B.Na2S和NaOH C.NaHS D.Na2S |
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