在含amol Ca(OH)2的石灰水中，缓慢地通入bmol CO2气体，实验过程中开始白色沉淀增多，后又部分消失，如果CO2充分被吸收，则最后得到的白色沉淀质量

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在含amol Ca(OH)₂的石灰水中，缓慢地通入bmol CO₂气体，实验过程中开始白色沉淀增多，后又部分消失，如果CO₂充分被吸收，则最后得到的白色沉淀质量是( )

A．100(2a-b)g	B．100(b-a)g
C．100(a-b)g	D．100（2b-a）g

答案

解析

根据反应：CO₂+Ca(OH)₂

CaCO₃↓+H₂O
Amol amol amol
CaCO₃+ CO₂+H₂O

Ca(HCO₃)₂
(b-a)mol (b-a)mol
所以最后得到的白色沉淀质量为［a-(b-a)］×100 g=100(2a-b)g

举一反三

SiO₂跟C有下面两个反应：
SiO₂+2C

Si+2CO↑，SiO₂+3C

SiC+2CO↑，当SiO₂与C的物质的量之比为4∶10时，硅元素的存在形式为( )

A．Si

B．SiC

C．Si和SiC

D．SiO₂

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下列叙述正确的是( )

A．酸均不能与酸性氧化物反应

B．玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸

C．石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同

D．石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分不相同

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下列盐溶液中，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃振荡，白色沉淀不消失的是( )

A．Na₂SO₃	B．K₂CO₃
C．Na₃PO₄	D．Na₂SiO₃

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工业上制造金刚砂(SiC)的反应的化学方程式为SiO₂+3C

SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(    )
A．1∶2                    B．2∶1
C．1∶1                    D．3∶5

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要分离CO、CO₂并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。

(1)甲容器中盛_______溶液，乙容器中盛_______溶液，丙容器盛_______溶液。
(2)实验时关闭_______ (a、b)，打开_______ (a、b)，发生反应的化学方程式是_______，这样得到的气体是_______。
(3)当分离完一种气体后，关闭_______ (a、b)，打开_______ (a，b)，发生反应的化学方程式是______________，这样得到的气体是_______。

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