请回答:(1)各组反应开始时,   装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下

请回答:(1)各组反应开始时,   装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下

题型:不详难度:来源:


请回答:
(1)各组反应开始时,   装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。


试剂用量
实验现象
(气球体积变化)
分析原因
 

0.42 g NaHCO3;0.53g Na2CO3;3mL4 mol·L1盐酸
甲中气球与乙中气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)=n(Na2CO3),ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
 

0.3 g NaHCO3;0.3 g Na2CO3;3mL4 mol·L1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
 
 

0.6 g NaHCO3;0.6 g Na2CO3;3mL 2mol·L1盐酸
甲中气球比乙中气球的体积大
 
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变
(用离子方程式表示)
 
答案
(1)甲    HCO3+H=CO2 ↑+H2O    (2) ②甲、乙盐酸均过量   n(NaHCO3) >n(Na2CO3)   V甲(CO2)> V乙 (CO2)   ③ 甲、乙盐酸均不足量  消耗的n(NaHCO3) >n(Na2CO3)    V甲(CO2) > V乙(CO2);CO2+ CO32+H2O=2HCO3
解析
(1)根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量,NaHCO3和Na2CO3一定完全反应,且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中,n(Na2CO3)=0.0057mol,n(NaHCO3)=0.0071mol,n(HCl)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中,在盐酸反应完以前,盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,根据化学方程式,有:Na2CO3  +  2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑+H2O
0.003mol  0.006mol        0.003mol
NaHCO3  +  HCl ="= " NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol  0.006mol       0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量,NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中,乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
举一反三
将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体,将该气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?
题型:不详难度:| 查看答案
从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:
① SiO2+2CSi(粗)+2CO
② Si(粗)+2Cl2SiCl4
③ SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
A.①、③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

题型:不详难度:| 查看答案
工业生产粗硅的主要原理为:SiO2+2C  3273K Si(粗)+2CO↑。
(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为                    
(2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅:

+氢气


 
+氯气

 
提纯

 
 
Si(粗)             SiCl4(l)                        Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨?
(3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅:
 
反应①: Si(粗)+3HCl(g)   553~573K  SiHCl3(l)+H2(g)
反应②: SiHCl3+H2   1373K  Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少?
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述中,不正确的是
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
C.青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0

题型:不详难度:| 查看答案
氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2高温  Si3N4+6CO。下列说法正确的是
A.氮化硅晶体属于分子晶体
B.氮化硅中氮元素的化合价为―3
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂
D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.