A.0.0015molB.0.002molC.0.003mol D.0.004mol
题型:不详难度:来源:
A.0.0015mol | B.0.002mol | C.0.003mol | D.0.004mol |
|
答案
C |
解析
假设20mL 0.1mol/LCa(OH)2溶液全部变为CaCO3沉淀时,其n(CaCO3) =0.002mol。故若得到0.001mol沉淀时,可以是CO2不足导致,也可以是CO2过量导致CaCO3溶解所致。所以通入CO2的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。 |
举一反三
(1)在澄清石灰水中通入CO2,直至过量。 (2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液,直至过量。 (3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸,直至过量。 回答:(1)_______(2)________(3)________。 |
请回答: (1)各组反应开始时, 装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。 (2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
组 数
| 试剂用量
| 实验现象 (气球体积变化)
| 分析原因
| ①
| 0.42 g NaHCO3;0.53g Na2CO3;3mL4 mol·L-1盐酸
| 甲中气球与乙中气球的体积相等
| 甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)=n(Na2CO3),ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
| ②
| 0.3 g NaHCO3;0.3 g Na2CO3;3mL4 mol·L-1盐酸
| 甲中气球比乙中气球的体积大
|
| ③
| 0.6 g NaHCO3;0.6 g Na2CO3;3mL 2mol·L-1盐酸
| 甲中气球比乙中气球的体积大
|
| 片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变
| (用离子方程式表示)
| |
将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体,将该气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g? |
从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下: ① SiO2+2CSi(粗)+2CO ② Si(粗)+2Cl2SiCl4 ③ SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A.①、③是置换反应,②是化合反应 | B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅 | C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子 | D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
|
工业生产粗硅的主要原理为:SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑。 (1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为 。 (2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅: Si(粗) SiCl4(l) Si(纯) 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨? (3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅: 反应①: Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g) 反应②: SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl 假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少? |
最新试题
热门考点