氨气在工农业生产中有重要应用。（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式       ；②NH3的稳定性比PH3       （填写“强”或“弱”）。（2）如

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氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式       ；
②NH₃的稳定性比PH₃       （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为      。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是             （写化学式，一种即可）。
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+ 2NH₄⁺ 和                            。
（3）空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因      。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为    ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为      g（小数点后保留两位有效数字）。

答案

（1）①（1分）             ②强（1分）
（2）①NH₃+HCl=NH₄Cl（1分）   ②NH₄HSO₄或(NH₄)₂SO₄（1分）
③4Fe(OH)₂₊O₂₊2H₂O=4Fe(OH)₃（2分）
（3）氨在水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-（1分，写成NH₃+H₂ONH₄⁺ +OH^-不扣分），加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
（4）2NH₃+3O₂=2HNO₂+2H₂O（2分，不写微生物不扣分）   2.35 g（2分）

解析

试题分析：（1）①氮分子内两N原子间形成3对共用电子，电子数为：
②N元素非金属性强于P元素，所以NH₃的稳定性比PH₃强。
（2）①浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH₃反应，生成的白烟为NH₄Cl，化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl。
②浓氨水挥发出的NH₃，进入浓硫酸与硫酸反应生成：NH₄HSO₄或(NH₄)₂SO₄。
③最终变为红褐色是生成了Fe(OH)₃，化学方程式为：4Fe(OH)₂₊O₂₊2H₂O=4Fe(OH)₃。
（3）NH₃•H₂O为弱碱，存在电离平衡：NH₃+H₂O NH₃•H₂ONH₄⁺+OH‾，加入NaOH后，增加了OH‾浓度，使平衡向逆反应方向移动，有利于氨的脱除。
（4）NH₃和O₂反应生成亚硝酸和水，配平可得化学方程式：2NH₃+3O₂2HNO₂+2H₂O；根据化合价的变化可知：6×n（HNO₂）=0.3mol，n（HNO₂）=0.05mol，则m（HNO₂）=2.35g。