(7分)已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)该反应的还原产物是 。(2)将化学方程式改写成离子方程式。
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(7分)已知3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)该反应的还原产物是 。 (2)将化学方程式改写成离子方程式。 若有6mole-发生转移,则 (3)被氧化的铜的物质的量为 。 (4)被还原的硝酸的质量是 。 (5)生成的NO在标准状况下的体积为 。. (6) 已知硝酸溶液的体积为2L,硝酸全部参与反应,则该硝酸的物质的量浓度为 。 |
答案
(1) NO (2)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (3)3mol (4)126g (5)44.8L (6)4mol/L(2分) |
解析
(1)氧化剂被含有生成还原产物。硝酸是氧化剂,所以NO是还原产物。 (2)硝酸和硝酸铜属于强电解质,属于反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)根据方程式可知每消耗3mol铜就转移6mol电子,所以若有6mole-发生转移时被氧化的铜是3mol。还原产物是2molNO,所以被还原的硝酸是2mol,质量是2mol×63g/mol=126g。生成的NO是2mol,体积是2mol×22.4L/mol=44.8L。参加反应的硝酸是8mol,所以浓度是. |
举一反三
下列说法不正确的是A.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3 | B.NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 | C.N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定 | D.工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3+的缘故 |
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将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消失,则a :b :c不可能是A.1:1:1 | B.2:1:1 | C.3:7:4 | D.1:5:2 |
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实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为: NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑,该反应过程中放热。实验如下图,试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是:________ a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.NaNO2饱和溶液容易滴下 (2)B部分的作用是_________ a.冷凝 b.冷却氮气 c.缓冲氮气流 (3)加热前必须进行一个操作步骤是: ;加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是: 。 (4)收集N2最适宜的方法是________ a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中 |
“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是A.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O | B.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO4(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O | D.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O |
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(6分) A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气体C,C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是 收集气体B的方法是 (3)A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式 |
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