现有氧化铁和氧化铜的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硝酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为

现有氧化铁和氧化铜的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硝酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为

题型:不详难度:来源:
现有氧化铁和氧化铜的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L1硝酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为
A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-3.2)gD.无法确定

答案
B
解析
不妨设氧化铁为Xg。氧化铜Yg。由题知,可列方程组
X + Y   ="m"
(x÷160)* 6 + (Y÷80)*2  =  0.3
可解得X="24-2m"
Y="3m-24"
从而可知,氧化铁中的铁和氧化铜中的铜就是冷却剩余固体的质量为(24-2m )* 0.7+ (3m-24)*0.8 = m-2.4
举一反三
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol

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将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后,最后得到的气体是                     ( )
A.NH3B.CO2C.H2O(气)D.O2

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(12分)工业制硝酸的主要反应之一是:

(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号)。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L ? min)。
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号)。
A 增加O2的浓度     B.升高温度   C.减小压强  D.使用催化剂
(3)将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(氧化物产生)。在反应结束后的溶液中,滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则:

EF段反应的离子方程式是_______________;铝粉与铁粉的物质的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。
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40mLNO、O2混合气体通入到足量的NaOH溶液中充分反应后,溶液中只有NaNO2和NaOH,若剩余气体5mL,则原混合气体中的NO体积为
A.20mLB.25mLC.28mLD.33mL

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常温常压下,在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2、O2 ;b、Cl2、SO2;c、NO、O2;d、NH3、N2,最后水面上升的高度正确的是
A.b < c< a <dB.d < a < c<bC.d < b <a < cD.d < c <a < b

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