(3分)在Cu+ 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O的反应中,作为氧化剂的物质是 (填化学式),发生了氧化反应的物质是
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(3分)在Cu+ 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O的反应中,作为氧化剂的物质是 (填化学式),发生了氧化反应的物质是 (填化学式);若反应中生成了 1 mol NO2,则需消耗 mol浓HNO3。 |
答案
HNO3,Cu, 2 |
解析
略 |
举一反三
(4分)维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg,微量元素碘约150 μg。 (1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变 色。某同学欲探究维生素C的还原性,可选择的试剂是 (填序号)。 ①氨水、淀粉 ② KI溶液 ③酸性KMnO4溶液 (2)加碘盐可预防碘缺乏症,其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为 (填序号)。 ① I2 ② KI ③ KIO3 已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾,可观察到的现象是 。 |
(共9分) 金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使 NaNO2溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2,第二步:NH4NO2===N2↑+2H2O。 ①第一步属于__________反应,第二步属于__________反应。(填基本反应类型) ②在上述氧化还原反应中,__________被氧化,__________被还原;__________是氧化剂,__________是氧化产物。 ③用双线桥法分析上述氧化还原反应:__________ |
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
⑴测定硝酸的物质的量 反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。
⑵测定NO的体积 ①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。 ③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 ⑶气体成分分析 若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是__________________ ________________________________________________________________________。 |
(12分)(1)实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气,该反应的化学方程式为 ; (2)实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的 (填标号),收集装置是 (填标号),选用该收集装置而不用图中另外两个收集装置的原因是 。
(3)实验室可用C装置制取的气体是 (任答一种),该反应的化学方程式为 。 |
M(NO3)2受热分解的化学反应方程式为:2 M(NO3)2 ="=" 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是 A.65 g·mol-1 | B.64g·mol-1 | C.40 g·mol-1 | D.24 g·mol-1 |
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