工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）

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工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（）

A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol

B．当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有4 mol

C．无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

D．当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

答案

解析

A错，当x=2时，方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；有6 mol气体被还原，转移的电子为24 mol；B错，当x=1时，方程式为：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有2mol；C正确，无论x为何值，N₂既是氧化产物又是还原产物；D错，当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为12

举一反三

（共12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（2）上述反应中的还原剂是     ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用     吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+ 3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol NO₂，则反应中转移的电子数为       。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在                  （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量            （选填编号）。
a．等于0.5 mol    b．小于0.5 mol    c．大于0.5mol   d．无法确定

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把Fe和Fe₂O₃组成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）

A．400mL

B．450mL

C．500mL

D．550mL

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将盛满30mLNO₂（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（）

A．被氧化与被还原的物质质量比为1:1

B．若再向试管中通入7.5mLO₂，则试管内会充满水

C．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为

mol／L

D．当液面不再变化时，试管内液面的高度约占试管高度的1/3

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（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃，请根据要

求回答下列问题：
⑴写出制备NF₃的化学反应方程式：                              。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：                                      。⑶NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是                                     。
⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H₂O外，还有另三种
钠盐：                                   （填化学式）。

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体积为1L的干燥容器中充入氨气，测得容器中气体对氢气的相对密度为9.7。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积约是( )

A．0.2L

B．0.25L

C．0.75L

D．0.8L

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