过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为A.2moLB.3moLC.4moLD.5moL
题型:不详难度:来源:
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为 |
答案
C |
解析
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,反应的化学方程式为: 3Fe + 8HNO3===== 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 4mol 1mol 正确答案为C; |
举一反三
5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反应,生成一氧化氮气体,反应后的溶液加入0.25moL的氢氧化钠恰好使铁离子完全沉淀, (1)则参加反应的硝酸的物质的量为 (2)写出总反应的离子方程式 |
如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A.若水槽中是水,试管中是Br2蒸气,可看到试管中液面并未有明显上升 | B.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管 | C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色 | D.若水槽中是水,试管中是NO,可看到试管中液面并未有明显上升 |
|
某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想:甲认为金牌属纯金制品;乙认为金牌属纯银镀金制品;丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想,可选用的试剂是( ) |
取一定量可能含有Cu(NO3)2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末,加热后得到A气体a L,将气体用足量的水吸收,剩余气体B的体积为a/6 L。下列相关推测正确的是A.NO2与O2的体积比为5:1 | B.气体B可能是NO2 | C.NO2与O2的体积比为2:1 | D.固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]:n(AgNO3):n(KNO3)=1:3:1 |
|
2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配 料
| 食盐、碘酸钾、抗结剂
| 碘含量
| 35±15mg/kg
| 储藏方法
| 密封、避光、防潮
| 食用方法
| 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
| (1)下列说法正确的是 A.碘酸钾可氧化氯化钠 | B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 | C.高温会导致碘的损失 | D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg | (2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为 。 (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O 该反应的氧化剂为 (4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为: a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。 |
最新试题
热门考点