P和O2在两个容器中控制不同条件，分别按4P+3O2====2P2O3和4P+5O2====2P2O5两种方式进行。若在两容器中分别放入1 mol P和1 mo
题型：不详难度：来源：
| A．1∶1 | B．4∶3 | C．5∶4 | D．5∶3 |
答案
解析
n(P)= mol,按4P+5O2====2P2O5反应，P过量，n(P2O5)=
n(O2)=mol。举一反三
| A．稀HNO3 | B．浓HNO3 | C．稀盐酸 | D．浓硫酸 |
| A．白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强 |
| B．白磷和红磷间的相互转化是物理变化 |
| C．红磷通常比白磷稳定 |
| D．白磷的分子空间构型呈正四面体,而红磷则是单原子分子 |
+H2O。NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为（ ）
| A．x≤1.5 | B．x="3.5" | C．x="1.2" | D．x≥1.5 |
①4Ag+O2
2Ag2O，Ag2O+2HNO3====2AgNO3 +H2O②3Ag+4HNO3(稀)
3AgNO3 +NO↑+ 2H2O③Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+ NO2↑+H2O
| A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 |
| B．三方案中硝酸的利用率②>①>③ |
| C．制取相同量的硝酸银②产生的有害气体比③多 |
| D．三种方案中①方案最优 |
| A．总反应为：NO+NO2+O2+H2O====2HNO3 |
| B．总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O====12HNO3 |
| C．生成HNO3浓度接近0.03 mol·L-1 |
| D．生成HNO3浓度约为0.45 mol·L-1 |
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