如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是( )A.测定中和反应的反应热B.配制100mL 0.1mol/L盐酸C.用来分离乙醇和水D.实验室制备乙酸乙酯
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如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是( )A.测定中和反应的反应热B.配制100mL 0.1mol/L盐酸C.用来分离乙醇和水D.实验室制备乙酸乙酯
题型:不详
难度:
来源:
如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是( )
A.
测定中和反应的反应热
B.
配制100mL 0.1mol/L盐酸
C.
用来分离乙醇和水
D.
实验室制备乙酸乙酯
答案
举一反三
实验室用50mL0.50mol•L
-1
盐酸、50mL0.55mol•L
-1
NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______.
(2)如用0.50mol•L
-1
盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:
实验次数
起始温度t
1
/℃
终止温度t
2
/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
题型:不详
难度:
|
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分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式______.
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是______;
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm
3
,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)______.
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验
序号
起始温度t
1
/℃
终止温度t
2
/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
题型:不详
难度:
|
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下列仪器中不属于测定中和热的是( )
A.烧杯
B.温度计
C.环形玻璃搅拌棒
D.漏斗
题型:不详
难度:
|
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某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热.测定中和热的实验装置如图1所示.
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______.
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示:
①请填写下表中的空白:
温度
起始温度t
1
/℃
终止温度
t
1
/℃
温度差
(t
2
-t
1
)t
1
/℃
实验次数
H
2
SO
4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
题型:不详
难度:
|
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已知H
+
(aq)+OH
-
(aq)═H
2
O(l)△H=-57.3kJ•mol
-1
.回答有关中和反应的问题.
(1)用0.1molBa(OH)
2
配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出______kJ热量.
(2)如图装置中仪器A的名称是______,碎泡沫塑料的作用是______.
(3)若通过实验测定中和热的△H,其结果常常大于-57.3kJ•mol
-1
,其原因可能是______.
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH
3
•H
2
O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
题型:不详
难度:
|
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