3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求:(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。(2)把收集到气体的集气

3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求:(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。(2)把收集到气体的集气

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3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求:
(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。
(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通入多少毫升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
答案
(1)0.22 mol
(2)672 mL
解析
(1)n(HNO)=0.12mol+0.1mol=0.22mol。
(2)由电子守恒得
铜失电子数=被还原硝酸得电子数=还原产物NO、NO消耗O得到的电子数,即
Cu失电子数=O得电子数,
4×n(O),则n(O)=0.03 mol,
V(O)=0.03 mol×22.4 L·mol-1
=0.672L="672" mL。
举一反三
某化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO产率是96%,NO制HNO3产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3
(1)则制HNO3所用去的NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑生产上的其他损耗)的_______%。
(2)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则10 t NH3最多可制得______t NH4NO3,NH3应如何分配才能制得最多的NH4NO3?__________。
(3)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则制取10 t NH4NO3共需NH3________t。
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砷为第4周期ⅤA元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(  )
A.砷在通常状况下为固体
B.As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱
C.可以有-3、+3、+5等多种化合价
D.砷的还原性比磷弱

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关于磷的下列叙述正确的是(  )
A.红磷没有毒性而白磷有剧毒
B.白磷在空气中加热到260 ℃可转变为红磷
C.白磷可用于制造安全火柴
D.少量白磷应保存在水中

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有一种磷的结构式是,有关它的下列叙述不正确的是(  )
A.它完全燃烧时的产物是P2O5
B.它不溶于水
C.它在常温下呈固态
D.它与白磷互为同分异构体

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某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(  )
A.升高B.降低
C.不变D.无法确定

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