某化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO产率是96%,NO制HNO3产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。(1)则制HNO3所用去的

某化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO产率是96%,NO制HNO3产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。(1)则制HNO3所用去的

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某化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO产率是96%,NO制HNO3产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3
(1)则制HNO3所用去的NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑生产上的其他损耗)的_______%。
(2)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则10 t NH3最多可制得______t NH4NO3,NH3应如何分配才能制得最多的NH4NO3?__________。
(3)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则制取10 t NH4NO3共需NH3________t。
答案
(1)53.1
(2)21.9  NH3HNO3用NH3 5.26 t, HNH3NH4NO3用NH3 4.74 t
(3)4.579
解析
本题可据NH3HNO3NH4NO3
中NH3的转化量①=②求解。
(1)设制1 mol HNO3所用NH3为1 mol,则②中耗NH3为:1 mol×96%×92%="0.88" mol。
故制HNO3用去NH3的质量占总消耗NH3的质量分数为:
×100%=53.1%。
(2)设①用NH3的质量为x,则②用NH3的质量为10 t-x。
根据NH3转化量①=②有:x×96%×92%=(10-x)×98%
x="5.26" t10 t -5.26 t="4.74" t。
NH3      ~      NH4NO3
17              80
4.74 t×98%     a
故最多可制得NH4NO3:a="4.74" t×98%×="21.9" t。
(3)NH3转化量①=②为:10 t×="2.125" t
①中用NH3:2.125 t÷(96%×92%)="2.406" t
②用NH3:2.125 t÷98%="2.173" t
共需NH3:2.406 t+2.173 t="4.579" t。
举一反三
砷为第4周期ⅤA元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(  )
A.砷在通常状况下为固体
B.As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱
C.可以有-3、+3、+5等多种化合价
D.砷的还原性比磷弱

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关于磷的下列叙述正确的是(  )
A.红磷没有毒性而白磷有剧毒
B.白磷在空气中加热到260 ℃可转变为红磷
C.白磷可用于制造安全火柴
D.少量白磷应保存在水中

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有一种磷的结构式是,有关它的下列叙述不正确的是(  )
A.它完全燃烧时的产物是P2O5
B.它不溶于水
C.它在常温下呈固态
D.它与白磷互为同分异构体

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某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(  )
A.升高B.降低
C.不变D.无法确定

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室温时,容量为18 mL的试管里充满NO2气体,然后将它倒置于水中,直到管内水面不再上升为止,再通入6 mL O2,最后试管内还有(  )
A.3 mL O2
B.1.5 mL O2
C.3 mL NO
D.1.5 mL NO

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