(7分)按图所表示的装置进行实验:(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶口上方有白烟生成,请将可能观察到的其他现象补齐_________.有关化学方程式为__
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(7分)按图所表示的装置进行实验:
(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶口上方有白烟生成,请将可能观察到的其他现象补齐_________.有关化学方程式为________________ (2)由于气温的原因,上述实验一段时间后现象不太明显,应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象________(填字母)。A.NaOH固体 | B.生石灰 | C.浓H2SO4 | D.NH4Cl固体 | (3)经过对比试验证明。在其他条件相同时,用空气代替氧气的实验效果较差,主要原因是 __________________ |
答案
(1)在锥形瓶口附近有红棕色气体生成,铂丝保持红热;4NH3+5O2=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3(2)A B D(3)空气中含氧的体积分数低。 |
解析
根据NH3能被催化氧化为NO,NO与O2反应生成NO2,进而生成 HNO3、NH4NO3的性质不难判断.锥形瓶上方的白烟为NH4NO3,依次可推知锥形瓶内的现象及反应的化学方程式.为了使气体NH3能从浓氨水中逸出,由NH3+H2O⇋NH3·H2O⇋NH4++OH-知,可向其中加入强碱、铵盐或加热,但由于浓H2SO4与氨水反应消耗氨,故加浓H2SO4不能放出NH3.空气中含氧的体积分数低,不利于氨的氧化;氮气不能发生反应,但其挥发带走热量,使反应物温度降低. |
举一反三
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应,生成的氨气全部被200g30%硫酸吸收,所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少? |
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO,NO2)是主要的大气污染之一,其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。 ① NaOH吸收法,反应原理如下: 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ② 氨催化还原法,反应原理是:
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体),若用过量的NaOH吸收后,溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 (1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值。 x=__________________________________________。 (2)将1体积的该尾气用②的方法处理,至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。 (3)配平下列方程式: ______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O |
某硝酸铵化肥含氮量为32.5%,那么其中不可能混入其他化肥的是A.CO(NH2)2尿素 | B.(NH4)2SO4 | C.NH4HCO3 | D.Ca(H2PO4)2 |
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以高温为条件,下列反应难于发生的是 A.N2+3H22NH3
C.N2+O2=2NO |
在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境,现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中,写出有关反应方程式:______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当于一种酸酐,写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式:________。 |
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