(12分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B是常见的金属,E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,他们之间可以发生如图所示的转化。试回答下列问题
题型:不详难度:来源:
(12分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B是常见的金属,E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,他们之间可以发生如图所示的转化。
试回答下列问题: (1)A的化学式是 ; (2)在①—⑦反应中,属于氧化还原反应的有 ,其中属于置换反应的有 ; (3)写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式: ; (4)请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式 、 。 (5)检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是(填写实验名称): , 现象是 。 |
答案
(1)Al (1分) (2)①②⑤⑥ ①②(每空1分,共2分,只要有错即为0分) (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2分) (3)FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl ; (2分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分) (化学方程式没配平给1分,HCl+NaOH=NaCl+H2O不作要求) (4)焰色反应(1分);透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色(2分) |
解析
A、B两金属均可与盐酸生成氢气及氯化物C及D,则为较活泼金属;C与KOH生成的碱可溶于过量的KOH,则可知C为铝; 氯化物D可与氯气(E为黄绿色气体)生成氯化物F,F又可被金属B生成D,说明B为变价金属,在常见的金属中,可知为铁 (1)A为Al (2)涉及反应为:①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl ④Al(OH)3+3HCl=AlCO3+3H2O ⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑦Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O 其有化合价有改变的反应即属于氧化还原反应:①②⑤⑥ 属于置换反应(单质与化合物生成单质与化合物)的有①② (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)FeCl2与碱液生成的Fe(OH)2呈白色,但在空气中即被氧化,最终生成红褐色的Fe(OH)3:FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl;4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (5)无色溶液的KAlO2,钾离子一般通过焰色反应来检验,一定要透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色 |
举一反三
(10分)下列物质A-F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
(1)A的原子结构示意图 ;G的名称为 ; (2)请写出反应D→F的化学方程式,并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目: 。 (3)检验F中金属阳离子的常用试剂是 (填物质的化学式);现象是 。 |
(12分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: C H (2)写出反应①的离子方程式: 。 写出反应⑦的离子方程式: 。 (3)气体乙与SO2气体都具有漂白性,将等体积的气体乙和SO2通入到水中,得到的溶液是否具有漂白性? (填“是”或“否”)。反应的化学方程式: 。 |
由两种常见金属组成的混合物A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略),已知F为红褐色沉淀,请回答:
(1)混合物A的成分是 (请填化学式)。 (2)写出反应①的离子方程式为: 。 (3)写出反应②的化学方程式为: 。 |
(13分)室温下,单质A为日常生活中使用最广泛的金属;单质B为黄绿色气体,单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下,它们可以按如图所示进行反应,又知D溶液为黄色,E溶液为无色。
(1)写出下列物质的化学式: D________________ ; E _________________ ; F ____________________ 。 (2) 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________。 |
(10分)根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体,D、E均为无色气体, G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色,E、F的相对分子量之间的关系为 M(F)=M(E)+16。回答下列问题:
(1)A中化学键的类型为 ,写出B的一个用途 。 (2)将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是 。 (3)写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 (4)写出反应②的化学方程式 。 (5)经测定,反应④中每生成1.0gX,放出3.2KJ的热量(常温下)。试写出反应④ 的热化学方程式 。 |
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