(16分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物,反应②、④、⑥
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(16分)下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题: (1)物质E的结构式为 __________。 (2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是__________(用编号填空)。 (3)C、H的熔沸点比较:C___H(填““>”、“<”或“=”))原因是:________________。 (4)物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为 ______________。 (5)在一定温度下,有甲、乙两容积相等的密闭容器。 I.向甲容器中通入3 mol M和4 mol L,反应达到平衡时,生成C的物质的量为a mol。此时,M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率,但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。 ①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂 II.向乙中通入2 mol C,欲使反应达到平衡时,各物质的浓度与I中第一次平衡时相同,则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。 III.若起始时,向乙中通入6mol M和8mol L,达到平衡时,生成C的物质的量为b mol, 则 ________ (选填“>”、“<”或“=”)。 |
答案
(1)O=C=O(2分) (2)③⑧(2分) (3)> (4)CaCN2(2分) (5)I a/6 ;①(各2分) II 2 ;1 (各1分) III < (1分) |
解析
略 |
举一反三
(15分)阅读分析材料,据此完成下列要求 短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大,其中B和C为同一周期;D、E、F为同一周期;A和D、C和F分别为同一主族;C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要用处。 ⑴A元素与碳元素按质量比1:3可以形成化合物X,将C2、X和23.4gD2C2置于密闭容器中,用电火花引起化学反应,反应结束后,容器内的气压为零(250℃),将残留物溶于水中,无气体产生,则C2与X的物质的量之比为 。根据其反应方程式分析,若反应中有4mol电子转移,则消耗C2的物质的量为 mol。 ⑵工业上生产单质E的化学方程式为: ;指出E的氧化物在通讯中的一种用途 。 ⑶一定条件下,A2气体与B2气体充分反应可生成6.8g空间构型三角锥形的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为为: ;A与B按原子个数比1:2可形成相对原子质量为32的化合物,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式 。 ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极,在电池的两极分别通入A2和C2,则通入的A2一极的电极反应式为: 。 ⑸在10L的密闭容器中,通入2molFC2和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为 。 |
(15分) 阅读分析材料,据此完成下列要求 A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液,且它们之间存在如下转化关系 其中,A是生活的必需品,其焰色反应呈黄色;B为二元强酸;D为氢化物;E在地壳中的含量居第三位,其单质大量用于制造导线和合金;J是普通干电池的重要成分;C为酸式盐;F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I;G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀;M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。 ⑴A的晶体类型为 ,C的化学式为 。 ⑵M的化学式为 ;若N的水溶液呈蓝绿色,则M与B反应的化学方程 式为: 。 ⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为: 。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为: 。 ⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。 |
(15分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断: ①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C; ②D、E、G是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG,在室温时,G的单质与氢气暗处混合就爆炸,D的单质是液体,E的单质是固体; ③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。 (1)A的名称是 ,B位于周期表中第 周期 族,C的原子结构示意图是 (每空l分)。 (2)E的单质颜色是 (1分)。 (3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 (2分)。 (4)G的单质与水反应的化学方程式是 (2分)。 (5)F的元素符号是 (1分)。 (6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ,酸性最强的化学式是 ,气态氢化物最稳定的化学式是 (每空l分)。 (7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 (2分)。 |
(15分) 常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系.
试回答下列问题: (1)写出L的化学式 . (2)基于反应①原理的化学工业称为 . 写出该反应①的离子方程式 . (3)反应②的现象是 . (4)写出H与Al在高温下反应的化学方程式 . (5)写出反应③的化学方程式 . |
(11分)阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质: 信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。 (1)根据信息①,X一定不是 (填序号)信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。 (2)这四种元素中是否有一种是铝元素?为什么? ; 。 信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。 (3)白色沉淀物的化学式为 。 信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。 (4)生成白色沉淀物的离子方程式为 。 信息⑤:上述四种元素中,X与W同主族。 (5)X与浓硫酸反应的化学方程式为 。 |
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