已知A、B、C、D均为气体,其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,D气体的水溶液呈碱性,F溶液俗称石灰水,反应②中两气体相遇有

已知A、B、C、D均为气体,其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,D气体的水溶液呈碱性,F溶液俗称石灰水,反应②中两气体相遇有

题型:不详难度:来源:
已知A、B、C、D均为气体,其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,D气体的水溶液呈碱性,F溶液俗称石灰水,反应②中两气体相遇有大量白烟,G为氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:

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(1)写出A、B、D的化学式:A______,B______,D______.化合物D、H均含10电子,写出同含10电子的阳离子化学式______.
(2)D气体水溶液的电离方程式:______;E的水解反应离子方程式:______.
(3)在反应①~③中,属于氧化还原反应的是______.
(4)反应②的化学方程式为:______;反应③的化学方程式为:______.
答案
A气体常温下呈黄绿色,则A为Cl2,A在B中燃烧的火焰呈苍白色,B为H2,C为HCl,D气体的水溶液呈碱性,则D为NH3,所以E为NH4Cl,F溶液俗称石灰水,则F为Ca(OH)2,G为氯化钙,则H为水,
(1)由上述分析可知,A为Cl2,B为H2,D为NH3,同含10电子的阳离子化学式分别为NH4+、H3O+,故答案为:Cl2;H2;NH3;NH4+、H3O+
(2)D气体水溶液的电离方程式为NH3.H2O⇌NH4++OH-,E的水解反应离子方程式为NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+
故答案为:NH3.H2O⇌NH4++OH-;NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+
(3)反应①为Cl2+H2═2HCl,反应②为HCl+NH3═NH4Cl,反应③为Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,只有反应①中有元素化合价变化,属于氧化还原反应,
故答案为:①;
(4)反应②为HCl+NH3═NH4Cl,反应③为Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:HCl+NH3═NH4Cl;Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O.
举一反三
下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B,C,D,E是非金属单质,且在常温下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种重要固氮反应.请回答下列问题:
(1)写出化学式:D______  F______  J______;
(2)写出F的电子式______;
(3)写出D和E的化学方程式:______
(4)写出化合物G和I的离子方程式:______.魔方格
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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是(  )
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A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32,则E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
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D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质.产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,L是水,D是淡黄色固体,E为单质.试填写下列空白:
(1)写出F的化学式:______.
(2)写出M发生水解的化学反应方程式______.  (3)反应C+G→D的化学方程式是______. (4)写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式______.

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A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示.请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为______.
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为______.
(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构.
①B的电子式为______.
②C能与水剧烈反应,生成磷酸和盐酸,反应的化学方程式为______.
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生.
①A中所含有的化学键是______.
②将过量X通入水玻璃溶液中,写出反应的离子方程式______.
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为______ g.魔方格
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同).

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请回答下列问题:
Ⅰ.若A为金属,C是离子化合物,D是一种常见的强碱.
(1)写出A的离子结构示意图______.C的化学式______.
(2)D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7,(填“>”,“<”,“=”).原因是(用文字和离子方程式说明)
______.
Ⅱ.若C是一种气体,D是一种强酸,则:
(3)C与水反应的化学方程式为______.
(5)有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图装置进行实验.实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的解释和结论是______.

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