下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（　　）A．甲HCl 乙Cl2 丙HClOB．甲Al（OH）3 乙NaAlO2 丙Al2O3C．甲CH

下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（　　）A．甲HCl 乙Cl2 丙HClOB．甲Al（OH）3 乙NaAlO2 丙Al2O3C．甲CH

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下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（　　）

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A．甲HCl 乙Cl2 丙HClO

B．甲Al（OH）3 乙NaAlO2 丙Al2O3

C．甲CH2=CH2 乙CH3CH2I 丙CH3CH2OH

D．甲NH2CH2COOH 乙NH2CH2CONHCH2COOH 丙H2N[CH2CONHCH2 ]n COOH

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体． 请回答下列问题： （1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 ． （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） ． ①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体 （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式加以证明： ． （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ．

X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空： （1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体． （2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______． （3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2． ①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子； ②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______ （4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．

在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）： （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为______：则A与B反应的离子方程式是______； （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物． ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______． ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______． （3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．

如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同． （1）C的电子式是______． （2）反应II的离子方程式是______． （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______． （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果． ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______． ②生成I2的反应的离子方程式是______． （5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是______，原FeBr2溶液的物质的量浓度为______．

图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答： （1）写出B、G的化学式B______、G______． （2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______． （3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______． （4）写出反应③的化学方程式______．