有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个. 戊为淡黄色固体,与气体丁反应,生成钠盐丙,故淡黄色固体戊为过氧化钠,气体丁为二氧化碳,钠盐丙为碳酸钠,丙中含A元素,则A为碳元素;A元素最外层电子数比B多一个,则B的最外层电子数为3,原子序数大于碳元素,钠盐甲中含B元素,甲溶液pH>7,则B为铝元素,钠盐甲为偏铝酸钠;B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,C元素最外层电子数为6,原子序数大于铝元素,则C为硫元素,钠盐乙为硫酸氢钠,乙溶液pH<7;代入关系图验证符合. 故A为碳元素;B为铝元素,C为硫元素;甲为偏铝酸钠;乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠. (1)C为硫元素,原子核外有16个电子,有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为
;戊为过氧化钠,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为
, 故答案为:
;
; (2)①乙为硫酸氢钠,是强酸酸式盐,NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出H+使溶液呈酸性, 故答案为:NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出H+使溶液呈酸性; ②丙为碳酸钠,是强碱弱酸盐,CO32-水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-,使溶液呈碱性, 故答案为:CO32-水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-,使溶液呈碱性; (3)①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠,硫酸氢钠足量,二者在溶液中发生反应,生成硫酸铝、硫酸钠与水,反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O, 故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O; ②乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠,硫酸氢钠与碳酸钠反应,生成硫酸钠、二氧化碳与水,反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑, 故答案为:2H++CO32-=H2O+CO2↑; ③丁为二氧化碳,丙为碳酸钠,在溶液中,二者反应生成碳酸氢钠,所以庚溶液为碳酸氢钠溶液,甲为偏铝酸钠,碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应,生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠,反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓, 故答案为:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓. |