如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用

题型：商丘二模难度：来源：

如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______ （填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；______．
（3）写出反应①的离子反应方程式：______．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：______；．______．魔方格

答案

典型金属单质A可与水反应，应为Na，则B为NaCl，E为NaCl，C为NaAlO₂，D为Na₂CO₃，Na₂CO₃可与Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂反应生成NaOH，则
（1）由以上物质的转化可知，①Na→NaOH，②NaOH→NaAlO₂，③NaOH→NaCl，④Na₂CO₃→NaOH，⑤NaCl→Na，⑥NaAlO₂→Na₂CO₃，属于复分解反应有③④⑥，
故答案为：③④⑥；
（2）反应④为Na₂CO₃→NaOH，Na₂CO₃可与Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂反应生成NaOH，
故答案为：Ca（OH）₂ 或 Ba（OH）₂；
（3）反应①为Na和水的反应，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）B→C的转化为NaOH→NaAlO₂，可通过等Al→NaAlO₂，AlCl₃→NaAlO₂，Al（OH）₃→NaAlO₂，Al₂O₃→NaAlO₂等反应实现，反应的可分成两种类型：氧化还原：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
非氧化还原：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 或Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
故答案为：氧化还原：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；非氧化还原：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O 或Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

举一反三

甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元．实线表示共价键，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）．
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：______．
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：______．
（3）丙是目前重要的能源之一．
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：______．
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为______．
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：______．魔方格

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无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂．

魔方格

（1）写出化学式F______，写出电子式G______；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象______；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______．
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．

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如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：______；
（2）写出化学反应方程式：
反应①______；
反应③______；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：______；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：______．魔方格

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已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺），阴离子失电子的能力为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子＞F^-．如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．
魔方格

（1）写出A的化学式为______，E的名称为______．
（2）I与F作用的离子方程式是______
（3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：______
（4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
①______，②______．

题型：辽宁模拟难度：| 查看答案

A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
魔方格

（1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为______
（2）写出电解E水溶液的化学方程式______．
（3）J与H反应的离子方程式为______．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______．

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