下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白(1) 框图中所列物质中属于

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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白

(1) 框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是___________________；
(2) 用电子式表示出H的形成过程__________________；
(3) 将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________；
(4) F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________ ；
(5) F的水溶液显碱性的原因：(用离子方程式表示) __________________；
(6) E与F在L中反应的离子方程式为__________________；
(7) H和G之间反应的化学方程式为___________________________

答案

(1)SO₂(2)

(3)Al₂O₃(4)c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)
(5)S^2-+H₂O

HS^-+OH^-
(6)3Al³⁺+3S^2-+6H₂O＝2Al(OH)₃↓+3H₂S↑
(7)2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O

举一反三

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。

上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：__________；D的化学式为___________；元素X、Y的原子半径大小顺序是____________（用元素符号表示）。
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为______________。
（4）F能促进H₂O的电离，其原因是__________（用离子方程式表示）。
（5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝_______________。

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化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下转化关系（部分反应物、生成物略），其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见金属单质，C为难溶于水的红褐固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应放出大量的热。

请回答下列问题
（1）B气体的检验方法为_____________
（2）电解混合液时产生D的电极反应为______________
（3）按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应_____________
②含有K元素的置换反应_____________
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式________________
（5）物质X的化学式____________，其水溶液的pH_____________7（填大于、小于、等于）。

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物质X、Y、Z有如下转化关系

请回答下列问题：
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，构成离子化合物X的阴阳离子均含有10个电子，Y溶液中5种离子浓度的大小顺序为：_________________。
(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
X转化为Y：2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(1)  　 ΔH =－Ql kJ/mol；
X转化为Z：2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(1)　 ΔH =－Q2 kJ/mol；
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入   一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体(装置如图)。则在电解法合成X的电解池中______ (填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式为：____________________。

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化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H₂O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系

已知：
① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③ 反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④ 上图中的部分变化经定量测定，得到如图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

（1）写出A的化学式：__________，D中阴离子的结构示意图为_____________；
（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5^-10mL会导致双目失明。则O的分子式为：______________。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是___________。（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

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下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、 F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_________。
(2)反应③的离子方程式为________。
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为_____________（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大   小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为____________。

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