物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀

物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀

题型:新疆自治区月考题难度:来源:
物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B________、E________、G ________;
(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是________,阴极物质是______,电解质溶液是_____________;
(3)反应②的化学方程式是__________________________________;
(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K=________。若温度不变,再加入 0.50 mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度________(填“增大”、 “不变”或“减小”),氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
答案
(1)SO2;H2SO4;Cu2O
(2)粗铜;精铜;CuSO4溶液
(3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) 23.8L/mol;减小;降低;减小
举一反三
已知A~J物质是由周期表中1~20号元素组成的10种物质,其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,H为无色液体,M为三大强酸之一。反应②③④⑥为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示),E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。

(1)写出A的化学式________。I的结构式________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液,并加热_____________________________;   
②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作,产生的现象是______________________;原因是_____________________________________________。


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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则C的电子式为_________________,反应④的化学方程式为________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________;已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:_________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_________________。
题型:陕西省月考题难度:| 查看答案
物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G 的浓溶液中发生钝化, F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。
请讨论以下两种情况(注:两种情况下各字母代表的物质可能不同) 回答下列问题:
(1)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。则:
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
(2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应 I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________     。
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法___________ 。
④ 若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数=_____________(列出计算式即可)。
题型:江西省月考题难度:| 查看答案
A~H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是周期表中相邻元素,且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)    
试回答下列问题:    
(1)写出 C物质的化学式:__________。    
(2)在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。    
(3)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:__________。    
(4)请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式:__________________。
题型:湖南省月考题难度:| 查看答案
已知A~O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴、阳离子的个数比为2:3,且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
(1)化合物c的电子式为______________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:__________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:__________________。
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有____个。
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