现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根

题型：0118 月考题难度：来源：

现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答

（1）写出下列物质的化学式X_________、G_________；
（2）物质H的电子式：___________；物质J属于哪种晶体类型：___________。
（3）写出反应①的化学方程式_________________；写出反应④的离子方程式___________________。

答案

（1）X：H₂O；G：NaAlO₂
（2）

；离子晶体
（3）①AlN+3H₂O=Al(OH)₃+NH₃；④Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

举一反三

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。
则： ①反应Ⅲ的化学方程为________________。
②D与乙反应的离子方程式为________________ 。
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
则： ①工业上，反应 I的化学方程式为________________ 生产设备名称为：__________
②D和乙反应的离子方程式为______________________
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法_________________ 。
④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________ （列出计算式即可）。

题型：0128 月考题难度：| 查看答案

有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F。
（1）写出A、B、C、D单质的元素符号：A_________ B________ C_________ D__________
（2）A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水反应的化学方程式：____________ 。
（3）将过量的C通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式为：_______________ 。
（4）将B单质（除去氧化膜）投入浓的F溶液中，写出在溶液中可能发生的所有离子反应方程式：_____________ 。

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为________，所含化学键为____________；
（2）反应①的离子方程式为_________________；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________；
（4）反应②的化学方程式为__________________；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为_________________。

题型：0104 月考题难度：| 查看答案

已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）E、D、J的化学式分别是___________、___________、___________，G的电子式___________
（2）反应④的化学方程式______________________
（3）简述C的一种用途：___________
（4）A由三种元素组成，1mol A与M反应可生成1mol B和2mol C，则A的化学式是___________
（5）漂白粉常用作消毒剂、***菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题

⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式____________________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_____________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象__________________________。
⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是
____________。

题型：0128 期中题难度：| 查看答案