A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化
题型：山西省模拟题难度：来源：
（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。
（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：___________________________ 。
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。
答案
（2）2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑ （3）Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
（4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O = 4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑
（5）阴；在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH-）＞c（H+），所以阴极附近溶液变红。
举一反三
a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液：e Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是
B．MgSO4
C．Cu(NO3)2
D．BaCl2
（1）物质E的结构式为__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为 ______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，则a/b______1/2(选填“>”、“<”或“=”）。
（2）D与G反应的化学方程式是____________________________________；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是__________________________；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：_______________________；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述错误的是_________________；
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则：V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9
（6）单质F在工业上有重要的用途是___________________。（至少两种）
