氮是地球上极为丰富的元素.(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-电子排布式为:______(2)N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247k

氮是地球上极为丰富的元素.(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-电子排布式为:______(2)N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247k

题型:不详难度:来源:
氮是地球上极为丰富的元素.
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-电子排布式为:______
(2)N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol.计算说明N2中的______键比______键稳定(填σ和π)
(3)已知Pt(NH32Cl2分子是平面结构.请画出Pt(NH32Cl2可能的平面结构简式:______.
(4)下列分子中若为手性分子,请用*标出手性碳原子.

魔方格
答案
(1)N原子原子序数为7,N3-离子原子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6
故答案为:1S22S22P6
(2)N≡N中含有2个π键,1个σ键,已知N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol,则1个π键的键能为
942-247
2
kJ/mol=347.5kJ/mol,则N2中的π键键能大于σ键键能,较稳定,故答案为:π;σ;
(3)Pt(NH32Cl2分子是平面结构,两个Cl原子有相邻和相对两种位置,故答案为:
魔方格

魔方格

(4)手性碳原子连接四个不同的原子或原子团,前者有手性碳原子,后者没有,
故答案为:
魔方格
举一反三
A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含有10个电子.已知:①A++C-
加热


D+E↑    ②B++C-→2D
请回答以下问题:
(1)C-离子含有的化学键为______.
(2)具有相同空间构型的微粒是______和______.
(3)分别写出A+和D反应,B+和E反应的离子方程式.
A++D:______B++E:______.
题型:不详难度:| 查看答案
化学选做题----物质结构
铜是过渡元素.化合物中,铜常呈现+1价或+2价.
(1)写出Cu+的电子排布式______.
(2)如图为某铜矿晶体结构单元,该铜矿的化学式______.
(3)已知,铜的第一电离能为746kJ•mol-1,第二电离能为1958kJ•mol-1.请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
(4)对于CuX(X为卤素)而言,铜与X形成的化学键极性越强,对应的CuX的溶解度越大.据此可知,CuCl的溶解度比CuI的溶解度______(填“大”或“小”).
(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物.Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3) n]+.该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对.
①[Cu(NH3n]+中n=______
②[Cu(NH3n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型.
③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO,加热吸收CO后的溶液又将放出CO.加热分解放出CO的过程中,必须克服微粒间的作用力是______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

元素ABCD
结构性质
信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有2对成对的p电子其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1,有+1、+2两种常见化合价
[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子.回答:
(1)上述六种元素中,______元素的原子的第一电离能最大,理由是:______.
(2)C元素原子的第一电离能______(填“>”“<”“=”)D,理由是:______.
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是______.
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______(填“离子”“共价”)化合物.
(5)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:______.
(化学--选修物质结构与性质)
A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素.A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D有相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子.G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色.
(1)B形成的单质中有______个Π键,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是______(填化学式)
(2)G元素的基态原子的价层电子排布式为______.
(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是______.
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图

魔方格

①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为______,图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为______;
②晶体FD2和H3BO3(硼酸)晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为______
(填空化学式),H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有______.