如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.下列判断不正确的是( )A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B.
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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.下列判断不正确的是( )A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 | B.d单质对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p2 | C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 | D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含2个σ键,2个π键 |
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答案
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中,Na、Cu为金属晶体,均是热和电的良导体,C、Si的单质为原子晶体,且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点,H、N对应的单质为分子晶体,其中氢气的熔点最低,由图熔点的高低顺序可知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C, A.e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体,存在共价键,故A正确; B.d为Cu,对应元素原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,故B错误; C.b为N,元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键,易与水分子之间形成氢键,故C正确; D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C≡N,分子中含2个σ键,2个π键,故D正确; 故选B. |
举一反三
下列有关叙述正确的是( )A.已知NaH是离子化合物,则其电子式是 Na+[:H]- | B.在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构 | C.在BCl3分子中,所有原子都满足最外层8电子结构 | D.石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 |
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(1)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注.甲醛(CH2O)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______;甲醛分子中C的杂化方式为______,分子中共有______个π键. (2)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转化为光能. 已知砷化镓的晶胞结构如右图.是回答下列问题: ①下列说法正确的是______(选填序号) A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能:As>Ga C.电负性:As>Ga D.砷和镓都属于p区元素 ②Ga的核外电子排布式为______. |
下列叙述正确的是( )A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同 | B.失电子难的原子,一定易得电子 | C.核外电子排布相同的两种中性原子,一定属于同种元素 | D.阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大 |
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氮是地球上极为丰富的元素. (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-电子排布式为:______ (2)N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol.计算说明N2中的______键比______键稳定(填σ和π) (3)已知Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构.请画出Pt(NH3)2Cl2可能的平面结构简式:______. (4)下列分子中若为手性分子,请用*标出手性碳原子.
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A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含有10个电子.已知:①A++C-D+E↑ ②B++C-→2D 请回答以下问题: (1)C-离子含有的化学键为______. (2)具有相同空间构型的微粒是______和______. (3)分别写出A+和D反应,B+和E反应的离子方程式. A++D:______B++E:______. |
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